Chapter द्रव्य का परमाण्विक आधार Class 9 Science Exploration CBSE notes in hindi आण्विक द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान - CBSE Study

अध्याय 9. द्रव्य का परमाण्विक आधार

किसी यौगिक के रासायनिक सूत्र से उसके घटक परमाणुओं की संख्या ज्ञात की जा सकती है। इसी आधार पर उसके अणु या सूत्र इकाई का द्रव्यमान, उसमें उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर ज्ञात किया जाता है।

सहसंयोजी यौगिकों का आण्विक द्रव्यमान

परिभाषा:

किसी अणु का आण्विक द्रव्यमान उसके सभी घटक परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का कुल योग होता है। इसे u (atomic mass unit) में व्यक्त किया जाता है। 

आण्विक द्रव्यमान कैसे ज्ञात करते हैं?

किसी सहसंयोजी यौगिक का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए उसके रासायनिक सूत्र में उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को उसके परमाणु द्रव्यमान से गुणा किया जाता है। इसके बाद सभी प्राप्त मानों को जोड़ दिया जाता है।

सूत्र:

आण्विक द्रव्यमान = सभी घटक परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग

उदाहरण 1 — जल (H₂O)

जल के लिए H = 1 u तथा O = 16 u दिया गया है। H₂O में 2 हाइड्रोजन तथा 1 ऑक्सीजन परमाणु है।

H₂O का आण्विक द्रव्यमान

= (1 u × 2) + (16 u × 1)

= 2 u + 16 u

= 18 u

अतः जल (H₂O) का आण्विक द्रव्यमान 18 u है। 

उदाहरण 2 — कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)

CO₂ के लिए C = 12 u तथा O = 16 u दिया गया है। CO₂ में 1 कार्बन तथा 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

CO₂ का आण्विक द्रव्यमान

= (12 u × 1) + (16 u × 2)

= 12 u + 32 u

= 44 u

अतः कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) का आण्विक द्रव्यमान 44 u है। 

आण्विक द्रव्यमान ज्ञात करने के मुख्य चरण

• सबसे पहले यौगिक का रासायनिक सूत्र लिखें।
• सूत्र में उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या ज्ञात करें।
• प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को उसके परमाणुओं की संख्या से गुणा करें।
• सभी प्राप्त द्रव्यमानों को जोड़ें।
• प्राप्त परिणाम आण्विक द्रव्यमान होगा और इसकी इकाई u होगी।

आयनिक यौगिकों का सूत्र इकाई द्रव्यमान

परिभाषा:

आयनिक यौगिकों में आयनों की सरलतम पूर्ण संख्या के अनुपात को सूत्र इकाई कहते हैं। इस सूत्र इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों के योग को सूत्र इकाई द्रव्यमान कहते हैं। 

सूत्र इकाई द्रव्यमान कैसे ज्ञात करते हैं?

आयनिक यौगिक का सूत्र इकाई द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए उसके सूत्र में उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को उसके परमाणु द्रव्यमान से गुणा किया जाता है। फिर सभी प्राप्त मानों को जोड़ दिया जाता है। इसकी इकाई भी u होती है।

सूत्र:

सूत्र इकाई द्रव्यमान = सूत्र इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग

उदाहरण 1 — सोडियम ऑक्साइड (Na₂O)

Na₂O के लिए Na = 23 u तथा O = 16 u दिया गया है। सूत्र में 2 सोडियम तथा 1 ऑक्सीजन परमाणु उपस्थित हैं।

Na₂O का सूत्र इकाई द्रव्यमान

= (23 u × 2) + (16 u × 1)

= 46 u + 16 u

= 62 u

अतः सोडियम ऑक्साइड (Na₂O) का सूत्र इकाई द्रव्यमान 62 u है। 

उदाहरण 2 — कैल्सियम नाइट्रेट [Ca(NO₃)₂]

Ca(NO₃)₂ के लिए Ca = 40 u, N = 14 u तथा O = 16 u दिया गया है। इसमें 1 कैल्सियम, 2 नाइट्रोजन तथा 6 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

Ca(NO₃)₂ का सूत्र इकाई द्रव्यमान

= (40 u × 1) + {(14 u × 1) + (16 u × 3)} × 2

= 40 u + (14 u + 48 u) × 2

= 40 u + 124 u

= 164 u

अतः कैल्सियम नाइट्रेट [Ca(NO₃)₂] का सूत्र इकाई द्रव्यमान 164 u है। 

आण्विक द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान में अंतर

आधार	आण्विक द्रव्यमान	सूत्र इकाई द्रव्यमान
किसके लिए?	सहसंयोजी यौगिकों के अणुओं के लिए	आयनिक यौगिकों के लिए
आधार	अणु में उपस्थित परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग	सूत्र इकाई में उपस्थित परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग
उदाहरण	H₂O, CO₂	Na₂O, Ca(NO₃)₂
इकाई	u	u

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याद रखने का आसान तरीका है—सहसंयोजी यौगिक → अणु → आण्विक द्रव्यमान और आयनिक यौगिक → सूत्र इकाई → सूत्र इकाई द्रव्यमान। गणना दोनों में लगभग समान होती है: सूत्र में प्रत्येक परमाणु की संख्या को उसके परमाणु द्रव्यमान से गुणा करके सभी मानों को जोड़ दिया जाता है।

Exam Booster

• आण्विक द्रव्यमान किसी अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है।
• सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिक की सूत्र इकाई में उपस्थित परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है।
• H₂O का आण्विक द्रव्यमान = 18 u।
• CO₂ का आण्विक द्रव्यमान = 44 u।
• Na₂O का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 62 u।
• Ca(NO₃)₂ का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 164 u।
• कोष्ठक के बाहर दिया गया पादांक कोष्ठक के अंदर उपस्थित सभी परमाणुओं की संख्या को प्रभावित करता है।
• आण्विक द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना में रासायनिक सूत्र को सही ढंग से पढ़ना सबसे महत्वपूर्ण है।