Chapter एक यात्रा: परमाणु के भीतर Class 9 Science Exploration CBSE notes in hindi इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, तत्वों के संकेत चिन्ह एवं संयोजकता - CBSE Study

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, तत्वों के संकेत चिन्ह एवं संयोजकता

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration) से आशय किसी परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों के विभिन्न ऊर्जा स्तरों (Shells) में व्यवस्थित होने की प्रक्रिया से है। प्रत्येक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उसकी परमाणु संख्या पर निर्भर करता है। इलेक्ट्रॉन सदैव सबसे कम ऊर्जा वाले कोश (K-कोश) से भरना प्रारम्भ करते हैं तथा क्रमशः L, M, N आदि कोशों में प्रवेश करते हैं।

बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या निश्चित होती है। सामान्यतः K-कोश में अधिकतम 2 तथा L-कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं। परमाणु के रासायनिक गुण मुख्यतः सबसे बाहरी कोश (Valence Shell) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं।

तत्व	परमाणु संख्या	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
हाइड्रोजन (H)	1	1
हीलियम (He)	2	2
लिथियम (Li)	3	2,1
कार्बन (C)	6	2,4
ऑक्सीजन (O)	8	2,6
सोडियम (Na)	11	2,8,1
क्लोरीन (Cl)	17	2,8,7

संयोजक इलेक्ट्रॉन (Valence Electrons)

किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश (Outermost Shell) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को संयोजक इलेक्ट्रॉन (Valence Electrons) कहा जाता है। यही इलेक्ट्रॉन रासायनिक अभिक्रियाओं तथा रासायनिक बंध (Chemical Bond) के निर्माण में भाग लेते हैं। किसी तत्व की रासायनिक सक्रियता उसके संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।

• सबसे बाहरी कोश को संयोजक कोश (Valence Shell) कहते हैं।
• इसी कोश के इलेक्ट्रॉन रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेते हैं।
• संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व के रासायनिक गुण निर्धारित करती है।

तत्वों के संकेत चिन्ह (Symbols of Elements)

प्रत्येक तत्व को पहचानने के लिए उसका एक संक्षिप्त संकेत (Symbol) निर्धारित किया गया है। सामान्यतः संकेत चिन्ह तत्व के अंग्रेज़ी या लैटिन नाम के एक या दो अक्षरों से बनाए जाते हैं। पहला अक्षर सदैव बड़ा (Capital Letter) तथा दूसरा अक्षर (यदि हो) छोटा (Small Letter) लिखा जाता है।

तत्व	संकेत चिन्ह
हाइड्रोजन	H
हीलियम	He
कार्बन	C
नाइट्रोजन	N
ऑक्सीजन	O
सोडियम	Na
पोटैशियम	K
लोहा	Fe
ताँबा	Cu
चाँदी	Ag

संकेत चिन्ह लिखने के नियम

• पहला अक्षर हमेशा अंग्रेज़ी का बड़ा (Capital) अक्षर होता है।
• यदि दूसरा अक्षर हो, तो वह छोटा (Small) अक्षर लिखा जाता है।
• कुछ संकेत चिन्ह लैटिन नामों से लिए गए हैं, जैसे Na (Natrium), K (Kalium), Fe (Ferrum)।

संयोजकता (Valency)

संयोजकता (Valency) किसी परमाणु की वह क्षमता है जिसके द्वारा वह दूसरे परमाणुओं के साथ रासायनिक बंध बनाता है। यह सामान्यतः सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Stable Electronic Configuration) प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों का त्याग, ग्रहण अथवा साझाकरण करते हैं।

यदि किसी परमाणु के बाहरी कोश में 1, 2, 3 या 4 इलेक्ट्रॉन हों, तो उसकी संयोजकता उतनी ही होती है। यदि बाहरी कोश में 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन हों, तो संयोजकता = 8 − संयोजक इलेक्ट्रॉन होती है। जिन तत्वों के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (या हीलियम में 2) होते हैं, उनकी संयोजकता शून्य होती है।

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास	संयोजक इलेक्ट्रॉन	संयोजकता
हाइड्रोजन	1	1	1
लिथियम	2,1	1	1
कार्बन	2,4	4	4
ऑक्सीजन	2,6	6	2
क्लोरीन	2,8,7	7	1
निऑन	2,8	8	0

Our Concept Builder

कल्पना कीजिए कि प्रत्येक कोश एक कक्षा (Classroom) है। विद्यार्थी (इलेक्ट्रॉन) सबसे पहले पहली कक्षा (K-कोश) को भरते हैं। जब वह पूरी भर जाती है, तभी अगली कक्षा (L-कोश) में जाते हैं। सबसे बाहरी कक्षा के विद्यार्थी ही दूसरे विद्यालय (दूसरे परमाणु) के विद्यार्थियों से मिलकर नई टीम (रासायनिक बंध) बनाते हैं। इन्हीं बाहरी विद्यार्थियों को संयोजक इलेक्ट्रॉन कहते हैं और उनकी संख्या ही संयोजकता निर्धारित करती है।

Exam Booster

• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इलेक्ट्रॉनों के कोशों में वितरण को दर्शाता है।
• सबसे बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन संयोजक इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं।
• तत्व का संकेत चिन्ह उसके अंग्रेज़ी या लैटिन नाम से लिया जाता है।
• पहला अक्षर सदैव बड़ा तथा दूसरा अक्षर छोटा लिखा जाता है।
• संयोजकता किसी तत्व की रासायनिक संयोजन क्षमता है।
• यदि संयोजक इलेक्ट्रॉन 5, 6 या 7 हों, तो संयोजकता = 8 – संयोजक इलेक्ट्रॉन होती है।
• निष्क्रिय गैसों (Noble Gases) की संयोजकता सामान्यतः शून्य होती है।