Chapter एक यात्रा: परमाणु के भीतर Class 9 Science Exploration CBSE notes in hindi परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या एवं इलेक्ट्रॉनों का वितरण - CBSE Study

परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या एवं इलेक्ट्रॉनों का वितरण

परमाणु संख्या (Atomic Number)

परमाणु संख्या (Atomic Number) किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों (Protons) की कुल संख्या को कहते हैं। इसे Z से प्रदर्शित किया जाता है। प्रत्येक तत्व की परमाणु संख्या निश्चित होती है तथा इसी के आधार पर तत्व की पहचान की जाती है। यदि किसी परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या बदल जाए, तो वह किसी दूसरे तत्व में परिवर्तित हो जाता है।

एक सामान्य (विद्युत उदासीन) परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी प्रोटॉनों के बराबर होती है। इसलिए परमाणु संख्या से किसी तत्व में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या का भी पता लगाया जा सकता है। आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table) में तत्वों को बढ़ती हुई परमाणु संख्या के क्रम में व्यवस्थित किया गया है।

तत्व	प्रोटॉन	परमाणु संख्या (Z)
हाइड्रोजन (H)	1	1
हीलियम (He)	2	2
कार्बन (C)	6	6
ऑक्सीजन (O)	8	8
सोडियम (Na)	11	11

• परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या
• विद्युत उदासीन परमाणु में परमाणु संख्या = इलेक्ट्रॉनों की संख्या
• इसी संख्या से तत्व की पहचान होती है।

द्रव्यमान संख्या (Mass Number)

द्रव्यमान संख्या (Mass Number) किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों (Protons) तथा न्यूट्रॉनों (Neutrons) की कुल संख्या होती है। इसे A से प्रदर्शित किया जाता है। परमाणु का लगभग सम्पूर्ण द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित रहता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान अत्यंत कम होता है।

द्रव्यमान संख्या ज्ञात करने के लिए नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों एवं न्यूट्रॉनों की संख्या को जोड़ा जाता है। इसी कारण द्रव्यमान संख्या सदैव परमाणु संख्या से बराबर या अधिक होती है।

द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन

तत्व	प्रोटॉन	न्यूट्रॉन	द्रव्यमान संख्या (A)
हाइड्रोजन	1	0	1
कार्बन	6	6	12
ऑक्सीजन	8	8	16
सोडियम	11	12	23

• द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
• इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य माना जाता है।
• द्रव्यमान संख्या को A द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

इलेक्ट्रॉनों का वितरण (Distribution of Electrons)

इलेक्ट्रॉनों का वितरण (Distribution of Electrons) वह व्यवस्था है जिसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विभिन्न ऊर्जा स्तरों अथवा कोशों (Shells) में व्यवस्थित रहते हैं। नील्स बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन किसी भी स्थान पर नहीं रह सकते, बल्कि वे केवल निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही पाए जाते हैं। इन ऊर्जा स्तरों को K, L, M, N आदि नाम दिए गए हैं।

प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या निश्चित होती है। सबसे पहले इलेक्ट्रॉन निकटतम कोश (K) को भरते हैं, उसके बाद L, M और N कोश में प्रवेश करते हैं। इस क्रम से परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना बनती है, जो किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

कोश (Shell)	अधिकतम इलेक्ट्रॉन
K	2
L	8
M	18
N	32

इलेक्ट्रॉनों के वितरण के मुख्य नियम

• इलेक्ट्रॉन सबसे पहले सबसे कम ऊर्जा वाले K-कोश में प्रवेश करते हैं।
• किसी कोश की अधिकतम क्षमता निश्चित होती है।
• भीतरी कोश पहले भरते हैं, उसके बाद बाहरी कोश भरते हैं।
• इलेक्ट्रॉनों का वितरण किसी तत्व के रासायनिक व्यवहार को प्रभावित करता है।

Our Concept Builder

मान लीजिए कि एक बहुमंज़िला भवन है। सबसे पहले लोग पहली मंज़िल (K-कोश) को भरते हैं। जब पहली मंज़िल पूरी भर जाती है, तभी दूसरी मंज़िल (L-कोश) पर लोग जाते हैं। इसी प्रकार क्रमशः M और N कोश भरते हैं। परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण भी इसी क्रम का पालन करता है।

Exam Booster

• परमाणु संख्या (Z) = प्रोटॉनों की संख्या।
• विद्युत उदासीन परमाणु में प्रोटॉन = इलेक्ट्रॉन।
• द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
• परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है।
• इलेक्ट्रॉन K, L, M, N कोशों में वितरित होते हैं।
• K-कोश की अधिकतम क्षमता 2 तथा L-कोश की 8 इलेक्ट्रॉन होती है।
• भीतरी कोश पहले भरते हैं, उसके बाद बाहरी कोश भरते हैं।